教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　1.復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

　　2.使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

　　3.使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

　　能力目標(biāo)

　　通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應(yīng)。

　　化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)： ，說明初中所學(xué)知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。

　　本節(jié)教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

　　本節(jié)教學(xué)難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

　　氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。

　　教學(xué)建議

　　第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對比法或列表法，教學(xué)過程可分為以下四部分(供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減)。

　　一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念

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　　實質(zhì)

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　　反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子偏移)。

　　原子或離子失電子總數(shù)=原子或離子得電子總數(shù)

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　　特征

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　　原子或離子化合價升高總數(shù)=原子或離子化合價降低總數(shù)

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　　反應(yīng)

　　(氧化反應(yīng)、還原反應(yīng))

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　　反應(yīng)物中元素(原子或離子)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)

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　　反應(yīng)物中元素(原子或離子)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)

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　　反應(yīng)物

　　(還原劑、氧化劑)

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　　此反應(yīng)物(失電子的原子或離子)是還原劑

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　　此反應(yīng)物(得電子的原子或離子)是氧化劑

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　　生成物

　　(氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)

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　　還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

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　　氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。

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　　性質(zhì)

　　(還原性、氧化性)

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　　失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。

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　　得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑

　　活潑的非金屬： 等。

　　含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

　　2.還原劑

　　金屬： 等;

　　某些非金屬： 等;

　　含有較低化合價元素的化合物：